Plano de Aula Sustentabilidade e Consumo Conciente

 EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL INORGÂNICA

PROFESSOR José Barros Soares

1.1 ATOMÍSTICA  (Caso necessário, consulte a tabela periódica dos elementos).

1. (UNESP) O íon   ₁₉ K^{39 +} possui:

a) 19 prótons.

b) 19 nêutrons.

c) 39 elétrons.

d) número de massa igual a 20.

e) número atômico igual a 39.

2 (UEPG) Tendo por base o modelo atômico atual, assinale o que for correto.

(01) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas definidas de energia.

(02) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível de energia para outro, através do salto quântico.

(04) A massa do átomo não está igualmente distribuída em sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera.

(08) Átomos neutros no estado fundamental apresentam igual número de prótons e elétrons.

3 (UEPG) Sobre os átomos representados a seguir, é correto afirmar:

(01) Os átomos de sódio e magnésio são isótonos entre si.

(02) Os átomos de cloro e oxigênio apresentam elevada eletronegatividade e tendência em formar ânions monovalentes.

(04) Os átomos de sódio, magnésio e cloro localizam-se no mesmo período da tabela periódica.

(08) O átomo de oxigênio forma compostos covalentes com átomos de magnésio.

(16) Os átomos de sódio e cloro formam compostos iônicos quando ligados.

4 Considere a representação do átomo de alumínio no estado fundamental:  ₁₃Aℓ²⁷ . Convencionando-se para o primeiro elétron de um orbital S = - 1/2, assinale o que for correto sobre esse átomo.

(01) Apresenta 4 níveis energéticos em sua configuração.

(02) Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons.

(04) Existem 3 elétrons no último nível energético de sua distribuição eletrônica.

(08) O elétron mais energético desse átomo tem os seguintes números quânticos: n = 3; l = 1; m = - 1; S = - 1/2.

(16) O número atômico do alumínio é 13, o que significa que esse átomo apresenta 13 prótons.

5. A periodicidade da energia de ionização pode ser explicada pelo modelo atômico de

a) Bohr.

b) Dalton.

c) Thomson.

d) Rutherford.

6. (UFC) Considere um átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o elétron de valência: n = 4, ℓ = 1 e m = 1. Com relação a este átomo, é correto afirmar que:

a) pode ser um metal de transição.

b) pode possuir no máximo 20 elétrons.

c) possui raio atômico menor do que o carbono.

d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio.

e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário.

7. Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por

a) Niels Bohr.

b) Jonh Dalton.

c) J.J. Thomson.

d) Ernest Rutherford.

8. (UFR) Considere as seguintes características de um certo elemento químico.

I - Ele é menos eletronegativo que o oxigênio.

II - Ele possui raio atômico menor que o berílio.

III - Ele possui eletroafinidade maior que o boro.

Esse elemento químico pode ser o

a) carbono.

b) enxofre.

c) alumínio.

d) magnésio.

e) flúor.

9. (PUC-RS) Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento.

Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que

I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.

II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.

III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.

IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis, com valores determinados de energia.

As afirmativas corretas são, apenas,

a) I e II

b) I e III

c) II e IV

d) III e IV

e) I, II e III

10. (PUC-MG) Observe atentamente a representação a seguir sobre um experimento clássico realizado por Rutherford.

Rutherford concluiu que:

a) o núcleo de um átomo é positivamente carregado.

b) os átomos de ouro são muito volumosos.

c) os elétrons em um átomo estão dentro do núcleo.

d) a maior parte do volume total um átomo é constituído de um espaço vazio.

11. (PUC-MG) Assinale a afirmativa que descreve ADEQUADAMENTE a teoria atômica de Dalton.

Toda matéria é constituída de átomos:

a) os quais são formados por partículas positivas e negativas.

b) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam livremente em torno desse núcleo.

c) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em diferentes camadas eletrônicas.

d) e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.

12. (UFRS) A experiência de Rutherford, que foi, na verdade, realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger e Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o modelo atômico

a) de Bohr.

b) de Thomson.

c) planetário.

d) quântico.

e) de Dalton.

13. A respeito das propriedades periódicas dos elementos químicos é correto afirmar que

a) o raio do cátion é menor que o raio do átomo de origem.

b) a eletronegatividade dos halogênios cresce com o número atômico.

c) os elementos com maior energia de ionização são os metais alcalinos.

d) o caráter metálico dos elementos cresce nos períodos da esquerda para a direita.

14. (UFSM) "Os habitantes dos cerritos, com o tempo, foram aprendendo a plantar e a moldar potes de barro cozido."

A argila, da qual foram feitos os potes, tem como constituinte principal o silicato de alumínio hidratado. Em relação aos elementos alumínio e silício, analise as seguintes afirmativas:

I. Ambos são classificados como elementos representativos.

II. O alumínio possui 3 elétrons na camada de valência.

III. O raio atômico do silício é maior que o do alumínio, pois o silício possui mais elétrons na camada de valência que o alumínio.

Está(ão) correta(s)

a) I apenas.

b) II apenas.

c) III apenas.

d) I e II apenas.

e) II e III apenas.

15 (UFSC) A irradiação é uma técnica utilizada na conservação de alimentos para inibir a germinação, retardar o amadurecimento e destruir bactérias patogênicas. Os isótopos césio 137 e cobalto 60 são muito utilizados na obtenção de alimentos irradiados, que não contêm resíduos radiativos e, portanto, não prejudicam a saúde.

Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).

(01) O número atômico do césio 137 é 55.

(02) Césio e cobalto são elementos de transição.

(04) O césio forma hidróxidos do tipo M(OH)‚.

(08) Os elétrons do cobalto estão distribuídos em quatro níveis principais de energia.

(16) O átomo do cobalto 60 tem 27 nêutrons no núcleo.

(32) O elemento césio está localizado no quinto período e no grupo1 da classificação periódica dos elementos.

16 (PUC-MG) Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma idéia que provém do modelo atômico de Dalton.

a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações químicas.

b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais diferem das propriedades dos átomos de outros elementos.

c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.

d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem determinadas.

17 (PUC-MG) O modelo atômico de Rutherford NÃO inclui especificamente:

a) nêutrons.

b) núcleo.

c) próton.

d) elétron.